朗繆爾在1916年間，發(fā)表了一系列關(guān)于單分子表面膜的行為及性質(zhì)，和關(guān)于固體表面吸附作用的研究成果影響到催化理論的形成。之后，科學(xué)界在1920年-1940年間大量的研究成果對(duì)催化吸附理論有著重大影響。值得注意的是，在這一時(shí)期通過對(duì)吸附量和脫附速度的研究，以及關(guān)于催化過程中催化失去催化活力的研究，得出了對(duì)多相催化理論有著根本意義的結(jié)論，即催化反應(yīng)是在催化劑表面直接相連的單分子層中進(jìn)行的。就此，美國人泰勒于1925年首先提出了活性中心理論，其出發(fā)點(diǎn)即催化劑失去活性這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)。他認(rèn)為催化劑的表面是不均勻的，位于催化劑表面微型晶體的棱和頂角處的原子具有不飽合的鍵，因而形成了活性中心，催化反應(yīng)只發(fā)生在這一活性中心。泰勒的理論很好地解釋了催化劑制備對(duì)活性的影響以及毒物對(duì)活性的作用。物質(zhì)失電子的作用叫氧化反應(yīng)，狹義的氧化反應(yīng)指物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。杭州綠化催化氧化系統(tǒng)

高級(jí)氧化技術(shù)種類繁多，電催化氧化是高級(jí)氧化的一種形式。通過電催化氧化體系中產(chǎn)生的羥基自由基（·HO）與臭氧直接氧化相比，羥基自由基的反應(yīng)速率高出了105倍，不存在選擇性，對(duì)幾乎所有的有機(jī)物均能進(jìn)行反應(yīng)，故高級(jí)氧化的效果穩(wěn)定，不會(huì)隨水中的殘留有機(jī)物的變化而變化，從而為廣大的環(huán)境工作者所重視。 [3]電催化氧化幾種難降解有機(jī)物與臭氧反應(yīng)速率常數(shù)和與羥基自由基氧化速率常數(shù)對(duì)比如圖1所示：電催化氧化技術(shù)與電解、電芬頓技術(shù)的差別平湖本地催化氧化供應(yīng)1987年Gaze等人提出了高級(jí)氧化法，它解決了普通氧化法存在的問題，并以其獨(dú)特的優(yōu)點(diǎn)越來越引起重視。

催化改變化學(xué)反應(yīng)速率而不影響化學(xué)平衡的作用。催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的作用稱催化作用，它本質(zhì)上是一種化學(xué)作用。在催化劑參與下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱催化反應(yīng)。催化是自然界中普遍存在的重要現(xiàn)象，催化作用幾乎遍及化學(xué)反應(yīng)的整個(gè)領(lǐng)域。催化即通過催化劑改變反應(yīng)所需的活化自由能，改變反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后催化劑的量和質(zhì)均不發(fā)生改變的反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)物要想發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須使其化學(xué)鍵發(fā)生改變，改變或者斷裂化學(xué)鍵需要一定的能量支持，能使化學(xué)鍵發(fā)生改變所需要的比較低能量閾值稱之為活化自由能，而催化劑通過改變化學(xué)反應(yīng)物的活化自由能進(jìn)而影響反應(yīng)速率。

狹義的氧化反應(yīng)指物質(zhì)與氧化合；還原反應(yīng)指物質(zhì)失去氧的作用。廣義上來說，失電子為氧化反應(yīng)，得電子為還原反應(yīng)。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒。1.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)的一種；氧氣可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質(zhì)與氧化合；催化氧化反應(yīng)時(shí)間一般在10～30min，30%雙氧水加入量在100～300mg/L，噸水的直接運(yùn)行費(fèi)用在0.15￥～0.45￥。

均相催化氧化過程以其高活性和高選擇性引起人們的關(guān)注。均相催化氧化通常指氣-液相氧化反應(yīng)，習(xí)慣上稱為液相氧化反應(yīng)，一般具有以下特點(diǎn)：近40年來,在金屬有機(jī)化學(xué)發(fā)展的推動(dòng)下，均相催化氧化過程以其高活性和高選擇性引起人們的關(guān)注。均相催化氧化通常指氣-液相氧化反應(yīng)，習(xí)慣上稱為液相氧化反應(yīng)，一般具有以下特點(diǎn)：1、反應(yīng)物與催化劑同相，不存在固體表面上活性中心性質(zhì)及分布不均勻的問題，作為活性中心的過渡金屬活性高，選擇性好；乙醇可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。杭州如何催化氧化服務(wù)熱線

根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應(yīng)主要分為空氣（氧氣）氧化和化學(xué)試劑氧化。杭州綠化催化氧化系統(tǒng)

A+C→AC，所需活化能為E1。AC+B→AB+C，所需活化能為E2。E1、E2都小于E （見圖）。催化劑C只是暫時(shí)介入了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后,催化劑C即行再生。按阿倫尼烏斯方程k=Ae-E/RT(式中k為溫度T時(shí)的反應(yīng)速度常數(shù)；A為指前因子，也稱為阿倫尼烏斯常數(shù)，單位與k相同；R為氣體常數(shù)，kJ/mol·K；T為熱力學(xué)溫度，K；E為活化能，kJ/mol)，以反應(yīng)速率常數(shù)k表示的反應(yīng)速率主要決定于反應(yīng)活化能E，若催化使反應(yīng)活化能降低ΔE，則反應(yīng)速率即提高e-ΔE/RT倍。催化反應(yīng)一般能降低活化能約41.82 kJ/mol，若反應(yīng)在300K下進(jìn)行，則反應(yīng)速率可增加約1.7×10倍。杭州綠化催化氧化系統(tǒng)

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